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Última revisión: 2025-10-04. Cuando una afirmación depende de un estudio concreto, se describe el estudio en lugar de exagerarlo.
Además, excepcionalmente en este grupo, la reactividad con boro disminuye en el grupo: el litio reacciona completamente a 700 °C, pero sodio a 900 °C y potasio no hasta 1200 °C, y la reacción es instantánea para el litio, pero lleva horas para el potasio. Los boruros de rubidio y cesio ni siquiera se han caracterizado. Se conocen varias fases, como LiB10, NaB6, NaB15 y KB6. Bajo alta presión, la unión boro-boro en los boruros de litio cambia de seguir las reglas de Wade a formar aniones Zintl como el resto del grupo 13.
Fuentes: es.wikipedia.org
El litio y el sodio reaccionan con el carbono para formar acetiluros, Li2C2 y Na2C2, que también se pueden obtener por reacción del metal con acetileno. El potasio, el rubidio y el cesio reaccionan con el grafito; sus átomos se intercalan entre las capas de grafito hexagonal, formando compuestos de intercalación de grafito de fórmulas MC60 (gris oscuro, casi negro), MC48 (gris oscuro, casi negro), MC36 (azul), MC24 (azul acero) y MC8 (bronce) (M = K, Rb o Cs). Estos compuestos son más de 200 veces más conductores de electricidad que el grafito puro, lo que sugiere que el electrón de valencia del metal alcalino se transfiere a las capas de grafito (p. Ej. M+C−8). Al calentar KC8, la eliminación de los átomos de potasio da como resultado la conversión en secuencia a KC24, KC36, KC48 y finalmente KC60 . KC8 es un agente reductor muy fuerte y es pirofórico y explota en contacto con el agua. Mientras que los metales alcalinos más grandes (K, Rb y Cs) inicialmente forman MC8, los más pequeños inicialmente forman MC6, y de hecho requieren la reacción de los metales con grafito a altas temperaturas alrededor de 500 °C para formar. Aparte de esto, los metales alcalinos son agentes reductores tan fuertes que incluso pueden reducir el buckminsterfullereno para producir fulleridos sólidos MnC60; el sodio, el potasio, el rubidio y el cesio pueden formar fulleridos donde n = 2, 3, 4 o 6, y el rubidio y el cesio adicionalmente pueden alcanzar n = 1.
Fuentes: es.wikipedia.org
Cuando los metales alcalinos reaccionan con los elementos más pesados en el grupo de carbono (silicio, germanio, estaño y plomo), se forman sustancias iónicas con estructuras en forma de jaula, como los siliciuros M4Si4 (M = K, Rb o Cs), que contiene M+ y iones tetraédricos Si4−4. La química de las germanidas de metales alcalinos, involucrando el ion germanida Ge4− y otros iones de racimo (Zintl) como Ge2−4, Ge4−9, Ge2−9, y [(Ge9)2]6−, es en gran medida análogo al de los siliciuros correspondientes. Los estannuros de metales alcalinos son en su mayoría iónicos, a veces con el ion estannuro (Sn4−), y a veces con iones Zintl más complejos como Sn4−9, que aparece en el nonastanuro de tetrapotasio (K4Sn9 ). El ion monatómico de la plomada (Pb4−) es desconocido, y de hecho se predice que su formación será energéticamente desfavorable; los plásmidos de metales alcalinos tienen iones Zintl complejos, como Pb4−9. Estos germanuros, estannuros y plásmidos de metales alcalinos pueden producirse reduciendo germanio, estaño y plomo con sodio metálico en amoníaco líquido.
Fuentes: es.wikipedia.org
El litio, el más ligero de los metales alcalinos, es el único metal alcalino que reacciona con el nitrógeno en condiciones estándar, y su nitruro es el único nitruro de metal alcalino estable. El nitrógeno es un gas no reactivo porque romper el triple enlace fuerte en la molécula de dinitrógeno (N2) requiere mucha energía. La formación de un nitruro de metal alcalino consumiría la energía de ionización del metal alcalino (formando iones M+), la energía requerida para romper el triple enlace en N2 y la formación de iones N3−, y toda la energía liberada de la formación de un nitruro de metal alcalino proviene de la energía reticular del nitruro de metal alcalino. La energía de la red se maximiza con iones pequeños y altamente cargados; los metales alcalinos no forman iones altamente cargados, solo forman iones con una carga de +1, por lo que solo el litio, el metal alcalino más pequeño, puede liberar suficiente energía reticular para hacer que la reacción con nitrógeno sea exotérmica, formando nitruro de litio. Las reacciones de los otros metales alcalinos con nitrógeno no liberarían suficiente energía reticular y, por lo tanto, serían endotérmicas, por lo que no forman nitruros en condiciones estándar. El nitruro de sodio (Na3N) y el nitruro de potasio (K3N), aunque existen, son extremadamente inestables, propensos a descomponerse nuevamente en sus elementos constituyentes, y no se pueden producir haciendo reaccionar los elementos entre sí en condiciones estándar. El impedimento estérico prohíbe la existencia de rubidio o nitruro de cesio.
Fuentes: es.wikipedia.org
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